1. 盐的定义：指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
2. 常见的盐及其用途
（1）氯化钠(NaCl)
①食盐的主要成分
②物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味，水溶液呈中性
③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀
④用途：作调味品、防腐剂、融雪剂，重要的化工原料，农业上用NaCl溶液选种，用于配制生理盐水等
（2）碳酸钠(Na2CO3)
①俗称：纯碱或苏打
②物理性质：白色粉末、易溶于水
③化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红
④工业制取：采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得
⑤用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)
①俗称：小苏打
②物理性质：白色粉末、能溶于水
③化学性质：不稳定，受热易分解，水溶液显碱性
④用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等
（4）碳酸钙(CaCO3)
①大理石、石灰石的主要成分
②物理性质：纯净物为白色粉末、不溶于水
③化学性质：高温下分解，化学方程式为：
④用途：实验室用来制取CO2，用作建筑材料、补钙剂等
3. 常见盐的溶解性
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水
②盐酸盐中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸
③硫酸盐中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水
④碳酸盐中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余不溶
4. 盐的化学性质(必考)
（1）与某些金属反应
置换反应规律：盐(可溶)+金属(较活泼)→新金属(较不活泼)+新盐
举例：
（2）与酸反应
规律：盐+酸→新酸+新盐(碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)
举例：
（3）与碱反应
规律：盐(可溶)+碱(可溶)→新碱+新盐(复分解反应)
举例：
（4）与某些盐反应
规律：盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐(复分解反应)
举例：
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