在化学中，元素的性质与其原子结构密切相关。了解元素的电子排布是理解其化学行为的基础。以下是1至36号元素的电子排布简述。
氢（H）和氦（He）
氢原子只有一个质子和一个电子，其电子排布为1s¹。氦拥有两个电子，完全填满1s轨道，呈现稳定的电子构型1s²。
锂（Li）至氖（Ne）
锂（Li）到氖（Ne）属于第一周期和第二周期元素。锂的电子排布为1s²2s¹，钠（Na）到氩（Ar）则逐步填充2p轨道，最终达到稳定状态。例如，氖的电子排布为1s²2s²2p⁶，所有外层电子轨道均被填满。
钠（Na）至氩（Ar）
进入第三周期后，钠到氩的电子开始填充3s和3p轨道。钠的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，镁（Mg）为1s²2s²2p⁶3s²。氯（Cl）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，而氩（Ar）则是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，实现了稳定的8电子外层结构。
钾（K）至氪（Kr）
第四周期元素钾（K）至氪（Kr）进一步扩展了电子排布模式。钾的电子排布为[Ar]4s¹，钙（Ca）为[Ar]4s²。钪（Sc）至锌（Zn）开始填充3d轨道，如钪的电子排布为[Ar]3d¹4s²。直到氪（Kr），其电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶，再次形成稳定的8电子外层结构。
通过上述分析可见，元素的电子排布遵循一定的规律，从简单到复杂逐步构建。这些规则不仅帮助我们理解元素的基本特性，也为预测新元素的性质提供了理论依据。
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